Bài Tập Trắc Nghiệm Hóa Học 12 Cánh Diều Bài 16 thuộc chương trình Hóa học lớp 12 theo sách giáo khoa Cánh Diều, với nội dung xoay quanh chủ đề Hóa học với các vấn đề xã hội. Đây là trắc nghiệm môn Hóa học 12 Cánh Diều dạng đề tham khảo, giúp học sinh khám phá vai trò thiết thực của hóa học trong cuộc sống hiện đại như sức khỏe, môi trường, thực phẩm và năng lượng. Bộ đề được biên soạn bởi cô Trần Thị Lan Anh – giáo viên Hóa học tại trường THPT Lý Thường Kiệt (TP. Biên Hòa), năm học 2024–2025. Nội dung tập trung vào ứng dụng của hóa học trong việc bảo vệ sức khỏe, sản xuất thực phẩm an toàn, giải quyết ô nhiễm môi trường và định hướng phát triển năng lượng tái tạo.
Trắc nghiệm Hóa học 12 tại nền tảng học trực tuyến detracnghiem.edu.vn mang đến hệ thống câu hỏi đa dạng, kết hợp lý thuyết với thực tiễn, giúp học sinh tiếp cận kiến thức một cách sinh động và dễ hiểu. Mỗi câu hỏi đều có lời giải chi tiết, giúp học sinh vừa học lý thuyết vừa mở rộng kiến thức về vai trò của hóa học trong xã hội. Đây là công cụ học tập hiệu quả hỗ trợ học sinh lớp 12 phát triển tư duy phản biện và hiểu biết khoa học toàn diện. Trắc nghiệm môn học lớp 12 là lựa chọn phù hợp giúp học sinh tự tin trong các kỳ thi và ứng dụng kiến thức vào đời sống.
Trắc Nghiệm Hóa Học 12 Cánh Diều
Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại
Câu 1: Hợp kim được định nghĩa là vật liệu kim loại
A. chứa kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
B. được tạo ra khi cho kim loại tác dụng với dung dịch acid.
C. chỉ gồm các nguyên tố phi kim liên kết với nhau.
D. chỉ chứa một nguyên tố kim loại duy nhất có độ tinh khiết cao.
Câu 2: Bản chất của sự ăn mòn kim loại là một quá trình
A. trao đổi, trong đó kim loại trao đổi ion với môi trường.
B. vật lí, trong đó kim loại bị mài mòn do tác động cơ học.
C. oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion.
D. trung hòa, trong đó kim loại tác dụng với acid và base.
Câu 3: Có hai dạng ăn mòn kim loại chính là
A. ăn mòn nhanh và ăn mòn chậm.
B. ăn mòn trong không khí và ăn mòn trong nước.
C. ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học.
D. ăn mòn ở cực âm và ăn mòn ở cực dương.
Câu 4: Đặc điểm cơ bản để phân biệt ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa là
A. tốc độ ăn mòn nhanh hay chậm.
B. sự phát sinh dòng điện trong quá trình ăn mòn.
C. môi trường ăn mòn là chất lỏng hay chất khí.
D. kim loại bị ăn mòn là kim loại mạnh hay yếu.
Câu 5: Điều kiện cần và đủ để xảy ra ăn mòn điện hóa học là
A. có hai điện cực khác nhau về bản chất tiếp xúc với nhau.
B. có hai điện cực khác bản chất và cùng nhúng trong dung dịch điện li.
C. có hai điện cực khác nhau và một dung dịch điện li.
D. các điện cực khác nhau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li.
Câu 6: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ đóng vai trò
A. cực âm (anode) và bị oxi hóa.
B. cực dương (cathode) và bị khử.
C. môi trường điện li và không thay đổi.
D. cực dương (cathode) và bị oxi hóa.
Câu 7: Biện pháp sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt vật dụng bằng kim loại nhằm mục đích chống ăn mòn theo phương pháp
A. điện hóa.
B. bảo vệ bề mặt.
C. dùng chất ức chế.
D. thay đổi môi trường.
Câu 8: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những tấm kim loại
A. đồng (Cu).
B. kẽm (Zn).
C. bạc (Ag).
D. chì (Pb).
Câu 9: Gang và thép về cơ bản là hợp kim của
A. Sắt và Nhôm.
B. Sắt và Crom.
C. Sắt và Cacbon.
D. Sắt và Kẽm.
Câu 10: Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn hóa học?
A. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO₄.
B. Thanh thép để trong không khí ẩm.
C. Đốt dây sắt trong khí clo khô, nóng.
D. Vỏ tàu biển làm bằng thép trong nước biển.
Câu 11: Trong cặp điện cực Fe-Cu tiếp xúc với nhau và cùng nhúng trong dung dịch điện li, tại cực âm (anode) xảy ra quá trình
A. Fe → Fe²⁺ + 2e.
B. Cu → Cu²⁺ + 2e.
C. Fe²⁺ + 2e → Fe.
D. Cu²⁺ + 2e → Cu.
Câu 12: Khi một miếng gang (hợp kim Fe-C) để trong không khí ẩm, tại cực dương (cathode) xảy ra quá trình
A. Fe → Fe²⁺ + 2e.
B. O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻.
C. 2H⁺ + 2e → H₂.
D. C → C⁴⁺ + 4e.
Câu 13: Phương pháp bảo vệ kim loại bằng cách dùng một kim loại có tính khử mạnh hơn làm “vật hi sinh” được gọi là phương pháp
A. bảo vệ bề mặt.
B. thụ động hóa.
C. điện hóa.
D. dùng chất ức chế.
Câu 14: So với sắt nguyên chất, hợp kim thép thường có tính chất nào sau đây?
A. Mềm hơn, dẻo hơn và dẫn điện tốt hơn.
B. Cứng hơn, bền hơn nhưng dễ bị ăn mòn hơn.
C. Có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn và nhẹ hơn.
D. Cứng hơn, bền hơn và có nhiều ứng dụng hơn.
Câu 15: Hợp kim duralumin (đuyra) là hợp kim siêu nhẹ, rất bền của kim loại nào?
A. Magie (Mg).
B. Titan (Ti).
C. Sắt (Fe).
D. Nhôm (Al).
Câu 16: Cho các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau và để trong không khí ẩm: (1) Fe-Zn; (2) Fe-Cu; (3) Fe-Sn; (4) Fe-Ni. Trường hợp nào sắt bị ăn mòn nhanh nhất?
A. Cặp (1).
B. Cặp (2).
C. Cặp (3).
D. Cặp (4).
Câu 17: Một chiếc chìa khóa làm bằng hợp kim đồng-kẽm (đồng thau) bị rơi xuống cống nước thải (môi trường điện li). Kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước?
A. Đồng (Cu).
B. Kẽm (Zn).
C. Cả hai bị ăn mòn như nhau.
D. Không kim loại nào bị ăn mòn.
Câu 18: Hiện tượng nào sau đây là một ví dụ về ăn mòn điện hóa?
A. Thiết bị bằng thép của lò đốt bị ăn mòn ở nhiệt độ cao.
B. Một đồng xu bằng đồng bị xỉn màu trong không khí.
C. Tôn lợp nhà (sắt tráng kẽm) bị xây xước và để ngoài trời mưa.
D. Một dây bạc tiếp xúc với khí H₂S tạo ra lớp bạc sunfua màu đen.
Câu 19: Để một vật bằng gang trong không khí ẩm sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa. Trong đó, sắt đóng vai trò
A. cực dương và bị khử.
B. cực âm và bị oxi hóa.
C. dung dịch điện li.
D. cực âm và bị khử.
Câu 20: Phát biểu nào sau đây là không đúng?
A. Hầu hết các hợp kim có tính chất vật lí và cơ học khác với kim loại ban đầu.
B. Về bản chất, ăn mòn hóa học cũng là một quá trình oxi hóa-khử.
C. Trong ăn mòn điện hóa, cực âm là nơi xảy ra sự khử của kim loại.
D. Phương pháp điện hóa có thể dùng để bảo vệ các đường ống kim loại ngầm.
Câu 21: Một sợi dây phơi bằng thép được nối với một đoạn dây đồng. Tại vị trí nối, sau một thời gian sử dụng ngoài trời, hiện tượng gì sẽ xảy ra?
A. Dây thép bị ăn mòn và đứt trước.
B. Dây đồng bị ăn mòn và đứt trước.
C. Cả hai dây cùng bị ăn mòn như nhau.
D. Vị trí nối trở nên bền chắc hơn.
Câu 22: Có các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng.
(2) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.
Trường hợp nào khí H₂ thoát ra nhanh hơn?
A. Trường hợp (1), vì không có ion lạ cản trở phản ứng.
B. Trường hợp (2), vì xảy ra ăn mòn điện hóa làm tăng tốc độ phản ứng.
C. Tốc độ thoát khí ở hai trường hợp là như nhau.
D. Trường hợp (2) khí thoát ra chậm hơn do Cu bám vào cản trở.
Câu 23: Vỏ hộp đựng thực phẩm thường được làm bằng sắt tráng thiếc (Fe-Sn). Khi lớp tráng thiếc bị xước sâu, lớp sắt bên trong bị lộ ra, quá trình ăn mòn sẽ
A. không xảy ra vì thiếc đã bảo vệ sắt.
B. xảy ra rất chậm vì thiếc là kim loại yếu.
C. xảy ra nhanh chóng, thiếc bị ăn mòn trước.
D. xảy ra nhanh chóng, sắt bị ăn mòn trước.
Câu 24: Một vật làm bằng hợp kim Zn-Fe được đặt trong không khí ẩm. Sau một thời gian, khối lượng của vật sẽ
A. giảm đi do kẽm bị ăn mòn.
B. tăng lên do tạo ra các oxit, hiđroxit.
C. không thay đổi vì sắt được bảo vệ.
D. lúc đầu tăng, sau đó giảm.
Câu 25: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch chứa hỗn hợp CuSO₄ và H₂SO₄ loãng. Trên bề mặt thanh sắt có hiện tượng
A. chỉ có kim loại đồng màu đỏ bám vào.
B. chỉ có bọt khí hiđro thoát ra.
C. có cả đồng bám vào và bọt khí thoát ra.
D. thanh sắt không thay đổi.
Câu 26: Để phân biệt hai loại tôn là tôn sắt tráng kẽm và tôn sắt tráng thiếc, ta có thể dùng cách đơn giản là
A. cào xước bề mặt rồi nhỏ vào đó vài giọt dung dịch HCl.
B. quan sát màu sắc của hai tấm tôn dưới ánh sáng mặt trời.
C. dùng nam châm để thử từ tính của hai tấm tôn.
D. đo khối lượng riêng của hai tấm tôn.
Câu 27: Cho lá kẽm vào dung dịch chứa một trong các chất sau, trường hợp nào không xảy ra ăn mòn điện hóa?
A. Dung dịch CuSO₄.
B. Dung dịch HCl có lẫn tạp chất CuCl₂.
C. Dung dịch Hg(NO₃)₂.
D. Dung dịch HCl hoàn toàn tinh khiết.
Câu 28: Có 4 thanh kim loại giống hệt nhau làm bằng sắt nguyên chất được nhúng vào 4 dung dịch HCl có cùng nồng độ. Người ta nối mỗi thanh sắt với một kim loại khác: (1) không nối, (2) nối với thanh Zn, (3) nối với thanh Cu, (4) nối với thanh Sn.
Tốc độ ăn mòn thanh sắt giảm dần theo thứ tự nào?
A. (3) > (4) > (1) > (2).
B. (2) > (1) > (4) > (3).
C. (3) > (4) > (2) > (1).
D. (2) > (3) > (4) > (1).
Câu 29: Một dây chuyền bạc (Ag) để lâu trong không khí có chứa H₂S bị xỉn đen do tạo thành Ag₂S. Để làm sạch dây chuyền, một học sinh đặt nó vào một chiếc bát lót giấy nhôm (Al), sau đó đổ dung dịch nước muối (NaCl) nóng vào và ngâm một lúc. Phản ứng làm sạch bạc dựa trên nguyên tắc
A. Ag₂S bị hòa tan trong dung dịch NaCl nóng.
B. Al khử ion Ag⁺ trong Ag₂S thành Ag trong môi trường điện li.
C. Al đẩy Ag ra khỏi hợp chất Ag₂S theo phản ứng hóa học thông thường.
D. Nước muối đã phản ứng với Ag₂S tạo thành hợp chất tan.
Câu 30: Một hợp kim X gồm hai kim loại A và B có tỉ lệ mol 1:1. Cho 13,2 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,958 lít H₂ (đkc). Biết A, B có hóa trị không đổi trong hợp chất và B không tác dụng với HCl. Hai kim loại A và B lần lượt là
A. Mg và Cu.
B. Al và Ag.
C. Zn và Cu.
D. Fe và Cu.
